trong môn hóa học, việc nắm vững công thức tính nồng ộ phần trăm, nồng ộ ộ mol chynh là chìa khóa giúp các bạn học mỿcể bà có th. chính vì vậy đây là những kiến thức vô cùng quan trọng. trong bài viết này, hãy cùng labvietchem đi tìm hiểu về các tính nồng ộ ộ mol, nồng ộ ộ phần trăm và đi vào giải một số bịcng thn thng tt thng tt thng tt thng thng tt thnt thng thng thng thng thng thng thng thng thng tth thng tth cho năm học mới.
công thức tính c% và công thức tính nồng độ mol
nồng độ là gì?
nồng độ là khái niệm để biểu thị lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, đa phần là dung dịch. một số khái niệm nồng độ hay gặp là:
– nồng độ phần trăm
– nồng độ mol
– nồng độ molan: biểu thị số mol của 1 chất cho trước trong 1kg dung môi
– nồng độ chuẩn: thường dùng cho những phản ứng và dung dịch axit – spleen
– nồng độ chính tắc: là cách đo nồng độ tương tự như nồng độ mol và rất hiếm khi dùng
nồng độ phần trăm là gì?
nồng độ phần trăm biểu thị số gam chất tan có trong 100g dung dịch và được ký hiệu là c%.
1. công thức tính nồng độ phần trăm
qua nghiên cứu và thử nghiệm các chuyên gia đã đưa ra công thức tính nồng độ phần trăm chính xác nhất.
công thức tính c% trong hóa học:
strong đó:
- c%: ký hiệu của nồng độ phần trăm
- mct: ký hiệu của khối lượng chất tan
- mdd: ký hiệu của khối lượng dung dịch
- bước 1: khi ọc ề bài chúng ta cần phải xác ịnh ược số chất có dung dịch, nhất là các số dư của chất tham giaᩣn ph.
- bước 3: tinh mct
- bước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải quyết bài toán.
- (.) ký hiệu dấu nhân
- (/) ký hiệu dấu chia
- n: ký hiệu số mol
- m: khối lượng của chất đó
- m: khối lượng mol của chất đó (có sẵn trong bảng tuần hoàn hóa học)
- v: thể tích (đktc)
- cm: ký hiệu của nồng độ mol
- n: ký hiệu số mol chất tan
- v: ký hiệu thể tích dung dịch
- m: khối lượng phân tử chất tan.
- cm: nồng độ mol của dung dịch.
- d: khối lượng riêng của dung dịch.
- c%: nồng độ phần trăm của dung dịch.
- d: đương lượng gam
- d: khối lượng riêng của dung dịch.
- cn: nồng độ tương đương của dung dịch
- c%: nồng độ phần trăm của dung dịch.
- công thức chuyển đổi nồng độ mol sang nồng độ phần trăm
- tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng
- bài tập tính nồng độ phần trăm lớp 9 có lời giải
công thức tính mdd:
mdd = mct + mdm (trong đó mdm là khối lượng của dung môi)
2. các bước giải bài tập tính nồng độ phần trăm
các dạng bài tập tính nồng độ phần trăm trong hóa học rất đa dạng, nhưng chúng đều phải thực hiựn giải theo các bước sau:
In
Áp dụng đúng 4 bước trên đây là bạn hoàn toàn có thể tính nồng độ phần trăm rồi. Tuy Nhiên, Co NHIềU Bài tập nó không cho sẵn khối lượng của các chất nên ta cần pHải ap dụng các kiến thức Hóa Học đã ược học kết hợp với công thức thức tísh nồN p>
bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch
bai 1: bạn hãy tính khối lượng của naoh có trong 200g dung dịch naoh 15%
lời giải:
Áp dụng công thức c% = (mct/mdd).100% ta có:
c% = (mnaoh/200).100 = 15 (%)
=> mnaoh = (15,200)/100 = 30 (g)
strong đó:
kết luận: vậy trong 200g dung dịch naoh 15% có 30 gam naoh
bài 2: tiến hành hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch a có c% = 10%
a, hãy tính khối lượng của dung dịch a thu được
b, hãy ính khối lượng nước cần thiết cho sự pha chế
lời giải:
a, Áp dụng công thức c% = (mct/mdd).100% ta có:
mdd=(mmuối.100)/ c% = (20,100)/10 = 200 gam
kết luận: vậy khối lượng dung dịch a là 200 gam
b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước=mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 gam
kết luận: vậy để có thể hoàn tan 20 gam muối thì chúng ta phải cần 180 gam nước để tạo ra 200 gam dung dịch
bài 3: tiến hành hòa tan 3.9 gam kali vào 36.2 gam nước chúng ta thu được dung dịch b có nồng độ bao nhiêu?
lời giải:
ta có phương trình phản ứng hóa học sau
2k + 2h2o -> 2koh + h2
số mol của k = 3.9/ 39 = 0.1 => mole koh = 0.1 => mole h2o = 0.05
theo can bằng phương trình ta tính được:
mdd = mk + mh2o – mh2 = 3.9 + 36.2 – (0.05.2) = 40 g
=> Áp dụng công thức c% = (mct/mdd).100% ta có c% = [(0,1.56)/40].100% = 14%
kết luận: khi tiến hành hòa tan 3.9 gam kali vào 36.2 gam nước ra sẽ thu được dung dịch có nồng độ 14%.
bài 4: hòa tan 10 gam đường vào 40 gam nước. hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được theo đơn vị %?
lời giải:
khối lượng của dung dịch là:
mdd = mdm + mct = 10 +40 = 50 games
nồng độ phần trăm là:
c% = (mct/cdd) . 100% = (10/50). 100% = 20%
vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thurs được sau phản ứng là 20%.
bài 5: dung dịch hcl có nồng độ là 36%. tinh khối lượng hcl có trong 200g dung dịch
lời giải:
nồng độ phần trăn dung dịch là:
c% = mct/mdd. 100%
=> mct = (c%.mdd)/100%
vậy khối lượng chất tan hcl là: mhcl = (36 %200)/100 % = 72 gam.
=> các bài tập về => phương trình nhiệt phân kclo3 (muối kali clorat)
một số lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịch
– phải đọc đề kĩ để biết được chính xác các thành phần đã cho, xác định được cần tính toán những thành phần nào.
– Áp dụng đúng công thức tính để tránh những sai lầm không cần thiết.
– tính các dữ liệu phải cẩn thận, tránh các sai sót không đáng có.
¿nồng độ mol khác nồng độ phần trăm như thế nào?
nồng độ mol là gì?
nồng độ mol của dung dịch cho chúng ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu.
công thức tính nồng độ mol
ngoài công thức tính nồng độ phần trăm thì công thức tính nồng độ mol cũng rất quan trọng và xuất hiện nhiều trong các bài tập.
1. công thức tính nồng độ mol theo khối lượng
strong đó:
2. cách tính nồng độ mol
nồng độ mol có ký hiệu là cm và được tính theo công thức
cm=n/vdd
3. bài tập tính nồng độ mol
bài 1: 16 gam naoh có trong 200 ml dung dịch, hãy tính nồng độ mol của dung dịch
lời giải:
– ta đổi 200 ml = 0.2 liters
– nnaoh = 16/ 40 = 0.4 mol
=> Áp dụng công thức tính nồng độ mol cm=n/vdd ta có
cm = n/ v = 0,4/ 0,2 = 2m
kết luận: nồng độ mol của dung dịch là 2m
bài 2: hãy tính khối lượng h2so4 có trong 50 ml dung dịch h2so4 2m
lời giải:
Áp dụng công thức tính nồng độ mol cm=n/vdd ta có
nh2so4 = cm.v = 0.1 mol
=> mh2so4 = 0,1.98 = 98 range
kết luận: trong 50 ml dung dịch h2so4 có 98 gam h2so4 .
bai 3: hãy tính khối lượng chất tan cần dùng để pha chế 2,5 lít dung dịch nacl 0,9m
lời giải:
Áp dụng công thức tính nồng độ mol cm=n/vdd ta có
nnacl = cm.v = 2.5 . 0.9 = 2.25 moles
=> mnacl = 2.25 . (23 + 35.5)= 131,625 games
bai 4: hãy tính số mol và số gam chất tan tỏng 1 lít dung dịch nacl 0,5m
lời giải:
vdd = 1 liter, cm = 0.5m
=> nnacl = cm.v = 1. 0.5 = 0.5 mol
=> mnacl = m = n.mnacl = 0.5 . (23 + 35.5)= 29.25 game
mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khác
giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol
cm = (10 x d x c%)/m
strong đó:
giữa nồng độ phần trăm và nồng độ đương lượng
cn = (10 x d x c%) / d
strong đó:
tính toán tỷ lệ phần trăm tập trung
– tỷ lệ phần trăm nồng độ cho ta biết có bao nhiêu thành phần hoạt chất cụ thể có trong hoặc cần phải có trong một giải phón à>
– bằng cách ặt số thứ nhất lên trên số thứ hai, nồng ộ phần trăm ược biểu thị là 1: 100, 1: 200,… có thể chuyển phển ể.
– trong một phần solute (thuốc) có 100 phần mẻ, 1/100 dung môi.
Hy vọng các bạn học sinh có thể ghi nhớ ược công thức tính nồng ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ ộ . tham khảo thêm nhiều công thức hóa học khác tại website labvietchem.com.vn.
xem them:
>>> cách tính đương lượng và định luật đương lượng trong hóa học
tìm kiếm:
