Thông tin cơ bản về tính chất hóa học của hydro sunfua. Làm thế nào nó phản ứng với hóa chất có thể được sử dụng trong các ngành công nghiệp khác nhau.
Khí h2s là khí có độc tính cao đối với con người, động vật, thực vật và môi trường. Mặc dù nó là một chất khí không màu, nhưng nó có mùi rất khó chịu (được mô tả như mùi trứng thối).
Hàng năm, khí này đi vào bầu khí quyển với số lượng lớn từ các nguồn tự nhiên và nhân tạo.
h2s là gì, một số tính chất cơ bản của khí h2s:
h2s là gì?
♦ Khí h2s hay khí hiđro sunfua không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (d≈1,17). −600c hóa lỏng, −860c đóng băng.
♦ h2s dễ tan trong nước: khí h2s dễ tan trong nước, độ tan của h2s ở 200c và 1atm là s = 0,38g/100g h2o
Tính chất của h2s-hydro sunfua
Dưới đây là một số thuộc tính của h2s
- Khí hiđro sunfua không màu nặng hơn không khí
- Đó là một loại khí khó chịu, có mùi trứng thối đặc trưng và rất độc.
- Cấu trúc phân tử của h2s tương tự như nước (h2) và có cực.
- Tuy nhiên, h2s ít có khả năng hình thành liên kết hydro hơn nước. H2S là chất khí ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
- h2s là một chất khí gây ngạt thở vì nó nặng hơn không khí và chiếm chỗ của oxy.
- Khi hít phải, nạn nhân có thể bị ngạt thở.
- axit h2s có thể ảnh hưởng đến mắt, gây viêm kết mạc.
- Tác động lên phổi của tình trạng thiếu oxy, ở nồng độ cao, có thể gây khó thở và ngưng thở gây tử vong.
>>>>>Xem thêm: H2s-hiđro sunfua là gì?
Nguồn khí hiđro sunfua, khí h2s từ đâu:
Khí hiđro sunfua có trong tự nhiên và công nghiệp:
Nguồn h2s tự nhiên
Khí hydro sunfua được hình thành từ chất hữu cơ, sự phân hủy và phân hủy thực vật, đặc biệt có nhiều ở vùng nước nông, bờ biển nông và sông.
Khí được phát hiện có nguồn gốc từ các vết nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu và hố mỏ than. Ước tính có khoảng 500.000-60.000.000 tấn khí hydro sunfua được sản xuất từ thiên nhiên mỗi năm.
Sinh ra trong sản xuất công nghiệp
♦ Các quy trình công nghiệp sử dụng nhiên liệu chứa lưu huỳnh tạo ra hydro. Trong quá trình chế biến cellulose, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, nấu nhuộm, xử lý nước thải, v.v…
♦ Lượng hydro được tạo ra trong các quy trình sản xuất công nghiệp ước tính khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.
Tính chất hóa học của h2s, tính chất của hiđro sunfua:
Tính chất hóa học của h2s-hydro sunfua
Tính axit của h2s: tính chất hóa học của h2s
Tính chất hóa học của h2s đầu tiên mà chúng ta sẽ nói đến là h2s có tính axit nhẹ.
♦ Như đã nói ở trên, khí hiđro sunfua tan được trong nước tạo thành dung dịch axit yếu gọi là axit sunfuric yếu hơn axit cacbonic.
♦ Axit sunfuric tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.
axit h2s là chất khử mạnh
Hydro sunfua có một tính chất hóa học độc đáo, đó là tính khử mạnh, đây là tính chất hóa học của h2s bậc 2 mà chúng ta sắp nói đến.
Vì lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2) trong phân tử h2s nên nó là chất khử mạnh và sẽ phản ứng với hầu hết các chất oxi hóa để tạo ra sản phẩm có giá trị oxh cao hơn. Trong hợp chất h2s, lưu huỳnh nguyên tố có số oxi hóa thấp bằng -2.
Phụ thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxy hóa tham gia phản ứng hóa học và nhiệt độ (s0) mà tại đó lưu huỳnh nguyên tố có thể bị oxy hóa thành dạng lưu huỳnh tự do. Hoặc chuyển thành lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (s+4) và lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (s+6).
Phản ứng của h2s
Khí h2s phản ứng với o2 để tạo thành s hoặc so2, tùy thuộc vào cách phản ứng diễn ra và lượng oxy:
♦ 2h2s + 3o2 → 2h2o + 2so2 (nếu nhiều oxi)
♦ 2h2s + o2 →2h2o + 2s
Ở nhiệt độ cao, khí h2s cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, khí h2s bị oxi hóa thành so2:
♦ 2h2s + 3o2 -> 2h2o + 2so2
Khi phản ứng với clo, h2s có thể tạo thành s hoặc h2so4 tùy theo điều kiện phản ứng:
♦ h2s+4cl2 + 4h2o → 8hcl + h2so4
♦ h2s +cl2 → 2 hcl + s (khí clo gặp khí h2s)
Dung dịch h2s có tính axit yếu theo hai nấc: khi tác dụng với dung dịch kiềm có thể tạo ra muối axit hoặc muối trung hòa
♦ h2s + nah → nahs + h2o
♦ h2s + nah → na2s + h2o
Cách điều chế h2 phổ biến hiện nay:
Điều chế h2 từ thiên nhiên
♦ Như đã nói ở trên, loại khí này chủ yếu được sinh ra trong tự nhiên và khí thải công nghiệp. Hydrogen sulfide thường được tạo ra bởi các vi sinh vật phân hủy chất hữu cơ trong điều kiện không có o2 (còn gọi là quá trình phân hủy kỵ khí)
♦ h2s cũng tồn tại trong khí núi lửa và khí thiên nhiên
H2s chuẩn bị trong phòng thí nghiệm
♦ Trong phòng thí nghiệm, khí này được điều chế bằng cách cho axit clohydric phản ứng với sắt sunfua (ii):
♦ fes+2hcl→fecl2+h2s↑
♦ hoặc điều chế h2s từ s
♦ Một số sunfua kim loại và phi kim loại sẽ tạo ra hydro sunfua khi chúng gặp nước
Điều chế h2s công nghiệp
Hydro sunfua được tạo ra khi nó được tách ra khỏi khí axit – một loại khí tự nhiên có hàm lượng hydro sunfua cao. Ngoài ra, nó có thể được sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C.
Trên đây là những tính chất hóa học của h2s mà chúng ta cần nắm được. H2s là một loại khí độc tồn tại xung quanh chúng ta. Vì vậy, hãy học cách tránh nó.
Tác hại của khí h2s đối với cơ thể con người và cách phòng tránh
Khí h2s có mùi trứng thối rất dễ nhận biết nên cũng dễ tránh. Không nên làm việc trong một thời gian dài ở nơi tạo ra một lượng lớn hydro sunfua.
Trong môi trường nóng ẩm, khí hydro sunfua sẽ bị oxy hóa rồi kết hợp với hơi nước trong không khí tạo thành các hạt axit sunfuric cực nhỏ, xâm nhập vào phổi và đi vào hệ bạch huyết, gây tắc nghẽn và khó chịu cho các cơ.
p>
Tuy nhiên, khí h2s cũng được sử dụng trong nhiều ngành sản xuất và chế biến khác nhau. Nếu bạn đang muốn tìm hiểu hoặc mua khí hydro sunfua tinh khiết chất lượng cao, hãy gọi cho migco ngay hôm nay để được tư vấn chi tiết.
h2s tư vấn miễn phí
h2s tư vấn miễn phí
